Complejo activado:
Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se
produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta
inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado.
La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama
energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en
general, menor será la velocidad de la reacción
La magnitud de la energía de activación de una reacción
química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy
alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es
baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción.
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